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科目: 来源:云南省期中题 题型:单选题

一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-905.9 kJ· mol-1,下列叙述正确的是
[     ]
A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ    
B.平衡时,v(O2)= v(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大  
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

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科目: 来源:0107 月考题 题型:单选题

某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
[     ]
A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内转化率一定最低

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科目: 来源:期中题 题型:单选题

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
[     ]
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑤
D.③⑤⑥

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________.
(2)根据图所示数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为________.
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是________(用右图中a~c的编号回答).
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________(用右图中d~f的编号回答).

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科目: 来源:陕西省期中题 题型:单选题

反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
[     ]
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
D.无法判断a,b大小

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科目: 来源:模拟题 题型:填空题

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇。
I:CH4(g) + H2O (g) =CO(g) + 3H2(g)    △H =+206.0 kJ/mol
II:CO (g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)  △H =—129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为_____。
②100℃时反应I的平衡常数为__________。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
A.c (H2)减少  
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢   
C.CH3OH 的物质的量增加         
D.重新平衡c ( H2)/ c(CH3OH )减小     
E.平衡常数K增大
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是___________________。 
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_________________;
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:
① 写出阳极电极反应式_______________。
② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。

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科目: 来源:期末题 题型:不定项选择题

在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+  bN(g)cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是
[     ]
A.反应速率增大 
B.平衡向正反应方向移动 
C.N的转化率提高   
D.W的体积分数降低

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科目: 来源:期末题 题型:填空题

373K时,某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应: 2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
(1)前 20 s内NH3(g)的平均反应速率为___________
(2)373K时该反应的平衡常数的值为__________
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3的转化率_______ (填“增大”或“减小”,下同)。NH3的平衡浓度_________。  
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应的正反应为________(填“放热反应”或 “吸热反应”),为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是_________(其它条件相同)      
a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂       d.再充入N

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。下列说法正确的是
[     ]
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:
①HUr(尿酸)+H2OUr(尿酸根离子)+H3O
②Ur(aq)+Na(aq)NaUr(s)
下列对反应②的叙述中正确的是
[     ]
A.反应的ΔH>0
B.降低温度,平衡向逆反应方向移动
C.反应的ΔH<0
D.升高温度,平衡向正反应方向移动

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同步练习册答案