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    科目： 来源：云南省期中题 题型：单选题

    一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH=－905.9 kJ· mol-1，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ    
    B．平衡时，v正(O2)= v逆(NO)
    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大  
    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目： 来源：0107 月考题 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．t2时加入了催化剂
    B．t3时降低了温度
    C．t5时增大了压强
    D．t4～t5时间内转化率一定最低

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    科目： 来源：期中题 题型：单选题

    COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
    [     ]
    A．①②④
    B．①④⑥
    C．②③⑤
    D．③⑤⑥

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：
    (1)该反应的化学平衡常数表达式为________．
    (2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________．
    (3)反应达到平衡后，第8分钟时：
    ①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是________(用右图中a～c的编号回答)．
    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用右图中d～f的编号回答)．

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    科目： 来源：陕西省期中题 题型：单选题

    反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
    [     ]
    A．上述反应是放热反应
    B．上述反应是吸热反应
    C．a＞b
    D．无法判断a,b大小

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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。
    I：CH4(g) + H2O (g) ＝CO(g) + 3H2(g)    △H ＝+206.0 kJ/mol
    II：CO (g) + 2H2 (g) ＝ CH3OH (g)  △H ＝—129.0 kJ/mol
    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____。
    ②100℃时反应I的平衡常数为__________。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
    A．c (H2)减少  
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   
    C．CH3OH 的物质的量增加         
    D．重新平衡c ( H2)/ c(CH3OH )减小     
    E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是___________________。 
    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_________________；
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
    ① 写出阳极电极反应式_______________。
    ② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。

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    科目： 来源：期末题 题型：不定项选择题

    在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是
    [     ]
    A．反应速率增大 
    B．平衡向正反应方向移动 
    C．N的转化率提高   
    D．W的体积分数降低

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    科目： 来源：期末题 题型：填空题

    373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
    （1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________
    （2）373K时该反应的平衡常数的值为__________
    （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率_______ （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度_________。  
    （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为________（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是_________（其它条件相同）      
    a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂       d.再充入N2 

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。下列说法正确的是
    [     ]
    A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
    B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
    C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
    D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
    ①HUr（尿酸）＋H2OUr－（尿酸根离子）＋H3O＋；
    ②Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）
    下列对反应②的叙述中正确的是
    [     ]
    A．反应的ΔH＞0
    B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
    C．反应的ΔH＜0
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动

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