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科目: 来源:专项题 题型:单选题

据报道,在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述中错误的是
[     ]
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
[     ]
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H>0
C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

在一定条件下,N2+3H22NH3达到平衡状态后,按如下操作,化学平衡不发生移动的是
[     ]
A.保持T、V不变,充入HCl
B.保持T、V不变,充入N2
C.保持T、P不变,充入He
D.保持T、V不变,充入He

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
[     ]
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

在一密闭容器中加入A、B两种气体,保持一定温度,在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下
据此判断下列结论中正确的是
[     ]
A.在容器中发生的反应为2A+B2C
B.该温度下,此反应的平衡常数为0.25
C.A的平衡转化率比B的平衡转化率低
D.在t3时刻反应已经停止

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科目: 来源:专项题 题型:填空题

超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学在不同条件下进行下列实验。
请在下面给出的坐标图中,标明各条曲线的实验编号。

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科目: 来源:专项题 题型:填空题

已知反应:N2O4(g)2NO2(g) △H>0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示:请回答下列问题:
 (1)a、b、c、d四点中,表示上述反应处于平衡状态的点是_______。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______mol·L-1·min-1。上述反应在第一个平衡点的平衡常数K1=________。上述反应在第二个平衡点的平衡常数K2与第一个平衡点的平衡常数K1的关系:
K1______ (填“>”、“<”或“=”)K2。
(3)反应进行到25 min时,增加了_______mol______(填物质的化学式),使平衡发生了移动。

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科目: 来源:专项题 题型:填空题

在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间t的变化如下表
(1)已知平衡常数K300℃>K350℃,则该反应是________热反应。
(2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是________(填字母)。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂

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科目: 来源:0118 月考题 题型:单选题

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g ) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O(g)
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
[     ]
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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科目: 来源:模拟题 题型:填空题

研究碳、氮、硫氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________(填字母)。
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式:_____________________,用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:_____________________。
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。
根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___0(填“>”或“<”)。
②若温度为T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1___K2(填“>”、“<”或“=”,下同);若反应进行到状态D时,v正_____v逆。

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同步练习册答案