据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)，下列叙述中错误的是

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

在一定条件下，N₂+3H₂2NH₃达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+ 3H₂O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H＜0。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学在不同条件下进行下列实验。

已知反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：请回答下列问题：

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃(g ) + NO(g) + NO₂(g) 2N₂(g) + 3H₂O(g)

研究碳、氮、硫氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH₃OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式：_____________________，用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H₂(g)+CO(g)+ 3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_____________________。
(3)硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，平衡体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示。