科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

多孔纳米TiO₂具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO₂光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746. 6kJ/mol。下列有关叙述中不正确的是

[     ]

A．多孔纳米TiO₂光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率
B．该反应中NO是氧化剂
C．该反应中每消耗2molNO，放出746. 6kJ热量
D．温度越高，NO和CO的转化率越大

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是

[     ]

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

科目： 来源：期末题 题型：单选题

科目： 来源：期末题 题型：不定项选择题

低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH₃(g)+NO(g)2N₂(g)+3H₂O(g) △H<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

[     ]

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

科目： 来源：期末题 题型：填空题

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）。
(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃ 时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H<0 CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=_________，该温度下平衡常数K的数值为________。

(3)t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3～4min之间反应处于_______状态；C1数值________0.08mol/L(填 “>”、“<”或“=”)。
②反应在4～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（单选），表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______（单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

科目： 来源：期末题 题型：单选题

COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

[     ]

A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥

科目： 来源：期末题 题型：单选题

在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是

[     ]

A．该反应正向反应△H>0
B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低
D．若在某平衡状态时，c(CO₂)×c(H₂) =c(CO)×c(H₂O)，则此时的温度为830℃

科目： 来源：期末题 题型：不定项选择题

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92. 4kJ/mol)

下列说法正确的是

[     ]

A.2c1>c3
B.a+b=92.4
C.2p2<p3
D.a1+a3<1

科目： 来源：期末题 题型：不定项选择题

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述错误的是

[     ]

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

科目： 来源：期末题 题型：填空题

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是____。
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0  C. △H<0,△S<0 D. △H<0,△S>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。
(3)温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：温度T时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_________。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有__________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H₂O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大