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科目: 来源:四川省高考真题 题型:单选题

可逆反应① X(g)+2Y(g)2Z(g)、② 2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是
[     ]
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等

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科目: 来源:0105 期末题 题型:单选题

体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2 + O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为

[     ]

A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断
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科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

在一定温度和压强下,合成氨反应达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是
[     ]
A.恒温、恒压时充入氨气
B.恒温、恒容时充入氮气
C.恒温、恒容时充入氦气
D.恒温、恒压时充入氦气

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科目: 来源:0131 期中题 题型:填空题

联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ·mol-1。在一定温度下,等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_______
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)已知在T℃,2L密闭容器中,加入4mol NO2(g),发现5分钟末反应达平衡时,放出的热量为
57.20kJ,则此时N2O4的体积分数为_________,在此时间内用N2O4表示的反应速率为____________达平衡后,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是_____________
(3)25℃时,1.00g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1
(4)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mol·L-1
c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________
(5)T℃、1.01×105Pa,已知K=1/3,在2L密闭容器中,加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g),则平衡向生成___________物质的方向移动,再次平衡时,NO2(g)的浓度是_________。
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科目: 来源:期中题 题型:单选题

某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

[     ]

A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

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科目: 来源:高考真题 题型:填空题

反应(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示
回答问题:
⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_______________;
⑵A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________;
⑶B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______,其值是______;
⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是____________,采取的措施是____________;
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低;T2______T3(填“<”“>”“=”)判断的理由是____________。
⑹达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
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科目: 来源:安徽省高考真题 题型:单选题

电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目: 来源:山东省高考真题 题型:填空题

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为__________________,
利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_____________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
则反应SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO2和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0(填“>”或“<”)实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右,选择此压强的理由是_______。
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科目: 来源:福建省高考真题 题型:单选题

25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
[     ]
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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科目: 来源:北京高考真题 题型:单选题

已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是
[     ]

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2

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同步练习册答案
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