科目： 来源：同步题 题型：填空题

标准大气压下分别进行如下三个反应：
A.2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂
B.C₂H₄+3O₂=2H₂O+2CO₂
C.C₄H₈+6O₂=4H₂O+4CO₂
(1)若反应在容积为V的密闭容器中进行：（ρ为气体的密度）符合ρ（前）=ρ(后)，p(前)>p（后）的是_________________；符合ρ（前）=ρ(后)，p（前）=p(后)的是______________________ 。
(2)若压强恒定，容积y可变：符合ρ（前）>ρ（后），V(前)V(后)的是______________________。

科目： 来源：0110 模拟题 题型：不定项选择题

两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO₂，起始条件相同.发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，以下正确的是

[     ]

A．起始时，反应速率Va＜Vb
B．反应过程中，Va＜Vb
C．两容器达平衡所用时间一定相同
D．达平衡时，两容器内压强Pa＞Pb

科目： 来源：0110 模拟题 题型：不定项选择题

在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

[     ]

A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L^-1·min^-1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．x=1, 且30min时改变的反应条件是减压
D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃＞K₂＞K₁

科目： 来源：0110 模拟题 题型：填空题

硫酸工业中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________，升高温度平衡常数_________（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_____________方向移动；若只升高温度，平衡向_____________方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是_______________；还需加入催化剂，目的是_______________；不在高温下进行该反应的理由是____________________。

科目： 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有__________（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式_____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________；
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃(g)，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2；若反应进行到状态D时，K1
____K2（填“>”、“<”或“=”）

科目： 来源：0103 模拟题 题型：单选题

Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是

[     ]

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

科目： 来源：模拟题 题型：单选题

下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。

下列有关该反应的描述正确的是

[     ]

A．若只有Z是有色气体，则压缩容器的体积，平衡不移动，混合气体颜色不变
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

科目： 来源：模拟题 题型：单选题

一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t₀时刻改变外界条件，反应速率发生如下图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是

[     ]

A.容器为恒压容器时，充入适量He
B.容器为恒压容器时，充入适量HI
C.容器为恒容容器时，充入适量He
D.容器为恒容容器时，充入适量HI

科目： 来源：模拟题 题型：不定项选择题

反应mA(g)+B(g)nC(g)；△H=Q kJ/mol。在不同温度（T1和T2）及压强(p1和P2)下，产物C的物质的量n(C)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是

[     ]

A．Q>0
B．P1<P2
C．T1<T2
D．m≥n

科目： 来源：模拟题 题型：实验题

在2L密闭容器内，反应2NO₂(g)NO(g)+O₂(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的起始浓度都为1.0 mol/L，NO₂的浓度随时间的变化关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。 ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v_正(NO₂)=2v_逆(O₂)
b.c(NO₂) =c(NO)
c.气体的平均摩尔质量不变
d.NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________。
a.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
b.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
c.实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d.对比实验I和Ⅲ可知，该可逆反应的正反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。

(3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O₂)=_________ mol/（L·min）。若实验I中将NO₂的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO₂的转化率将______________（填“增大”“减少”或“不变”）。
(4)若实验I平衡后，再向该2L密闭容器中通入1molNO₂与l mol NO、0.5molO₂组成的混合气体，则平衡将________移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。 再次达到平衡后，__________ moln(NO) _________mol。