A．通入大量O₂
B．增大容器容积
C．移去部分SO₃
D．降低体系温度

A．反应放出的热量一定相同
B．此时体系的压强一定相同
C．反应物的转化率可能相同
D．此时HI的浓度一定相同

A．甲图表示一个可逆反应达到平衡状态后义可能使用了催化剂
B．乙图中曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．对反应aA(g)+bB(g)cC(g)来说，丙图x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行
D．丁图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂(g)→CH₃CH₃(g) △H<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A. a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B. 前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D. 图中的两条曲线中，X是表示N₂O₄的浓度随时间变化的曲线

A. 达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B. 若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50%
C. 若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4
D. 若图I中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量

(1)生产中常在装置I里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可___________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是__________。
A．加入V₂O₅作催化剂
B．采用过量SO₂
C．低温
D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)。已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H =-566 kJ/mol
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H =+484 kJ/mol
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ/mol
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式________________________；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为___________。
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl₂溶液中加入2. 72 g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为_______mol/L。

A. 降温
B. 加催化剂
C. 升温
D. 加压

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A. ①②
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ④⑥

(1)用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为__________。
(2)若升高温度，则SO₂的反应速率_________（填“变大”“变小”或“不变”），平衡常数K值
______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)下列有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。
A．反应在第4分钟时已达平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大

A. 平衡常数K(300℃)<K(500℃)
B. 300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C. 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D. 500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率