A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂ (g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI₂ (g)的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为____。
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+ 3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ·mol^-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是 (   )
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出来
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑴该合成路线对于环境保护的价值在于___________________。
⑵15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：____________________。
⑶CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：____________________。
⑷据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述正确的是__________
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

A.
B.
C.
D.

           

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件如图A变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a>b
C．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体