恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H₂混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是

已知2X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol^-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ ， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^-1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
（2） 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（3） 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y₂)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X₂)=2v正(Y₂)
D. 容器内的密度保持不变
（4） 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”） 。

下列措施有利于反应：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^-1平衡向正反应方向移动的是

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述错误的是

某温度下，反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur^-+Na⁺NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是

在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是