某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H₂)/c(NH₃)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

煤的主要成分为碳，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题。
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol^-1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH ＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母序号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。
已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^-1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL^-1
H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44．0KJ·moL^-1
（1）氢气的燃烧热△H=__________kJ·moL^-1
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式__________________________
（3）往1L体积不变的容器中加入1．00mol CO和1．00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为__________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
__________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________。
A．增大的CO浓度 B．增大的H₂O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是____________________

一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1．9倍，则下列叙述正确的是

下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

对于平衡CO₂(g)CO₂(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

已知反应A₂(g)＋2B₃(g)2AB₃(g)　ΔH<0，下列说法正确的是

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是