物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（　　）

A．[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1

B．[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1

C．[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

D．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0_5	4.9×l0_10	K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

B．amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

下列判断正确的是（　　）

A．在稀氨水中加水稀释 c(N H +4 ) c(NH3? H2O) 会增大

B．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）

C．0.1mol?L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4

D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（　　）

A．物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＞c（SCN-）

C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol?L-1

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

D．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）

B．相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比

C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-）

D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

室温下，向amo1?L^-1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）

A．溶液的pH减小

B． c(N H -4 ) c(OH-) 增大

C．水的电离程度先减小后增大

D．Kb（NH3?H2O）不变

下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5

C．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=______mol?L^-1．

重水（D₂O）的离子积C（D⁺）?C（OD^-）=1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c（D⁺）．下列关于pD的叙述正确的是（　　）

A．中性溶液pD=7

B．含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L pD=12

C．溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L pD=2

D．在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0