相关习题
 0  11467  11475  11481  11485  11491  11493  11497  11503  11505  11511  11517  11521  11523  11527  11533  11535  11541  11545  11547  11551  11553  11557  11559  11561  11562  11563  11565  11566  11567  11569  11571  11575  11577  11581  11583  11587  11593  11595  11601  11605  11607  11611  11617  11623  11625  11631  11635  11637  11643  11647  11653  11661  203614 

科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

向甲烧杯中加入盐酸,乙烧杯中加入醋酸,两种溶液的体积和pH 都相等。再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是
[     ]
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

查看答案和解析>>

科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断下列说法正确的是 
[     ]
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

查看答案和解析>>

科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

已知存25°时几种物质的0. 1mol.L-1溶液的电离度如下表:
将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中:
①H2SO4溶液;②HCl溶液;③CH3COOH溶液;④NaHSO4溶液。
放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计)
[     ]
A.①=②=④>③
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②

查看答案和解析>>

科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

超酸是指酸性比普通无机酸强l06~1010倍的酸,魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最强的,许多物质如
H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
[     ]
A.碱性
B.酸性
C.还原性
D.氧化性

查看答案和解析>>

科目: 来源:同步题 题型:填空题

在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸,填写下列空白:
(l)a、b两支试管中的现象:相同点是:____;不同点是:____,原因是____。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____V(b),反应完毕后生成气体的总体积是
V(a) ____V(b);原因是______

查看答案和解析>>

科目: 来源:同步题 题型:填空题

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度, 第二步电离程度远大于第三步电离程度……,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+ 较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-
②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA
③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是___。
(2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子(即H+)的是___,最难结合质子的是___。
(3)判断下列反应的离子方程式正确的是____(填序号)。
A.H3C+3A-==3HA+C3-
B.HB- +A-==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
A.H3C+OH-(过量)____;
B.HA(过量)+C3-______ 。

查看答案和解析>>

科目: 来源:月考题 题型:不定项选择题

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是

[     ]

A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

查看答案和解析>>

科目: 来源:0119 期中题 题型:不定项选择题

H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
[     ]
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

查看答案和解析>>

科目: 来源:同步题 题型:实验题

现有下列两组溶液:
第一组:0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸;
第二组:pH=12的NaOH溶液和氨水。
某同学在实验室中做如下实验:
(1)将它们分别稀释成相同pH的溶液,比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小:
第一组_____________________________________________________;
第二组_____________________________________________________。
(2)将它们分别加水稀释相同倍数,比较第一组和第二组溶液pH的大小:
第一组_________________________________________________________;
第二组_________________________________________________________。
(3)分析实验结论,导致该结论的最根本原因是_________________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:湖南省期末题 题型:单选题

取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.2g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
[     ]
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率小
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

查看答案和解析>>

同步练习册答案