向甲烧杯中加入盐酸，乙烧杯中加入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等。再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

已知存25°时几种物质的0. 1mol．L^-1溶液的电离度如下表：

超酸是指酸性比普通无机酸强l06～1010倍的酸，魔酸(HSO₃F-SbF₅)是已知超酸中最强的，许多物质如
H₂SO₄在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是

在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：
(l)a、b两支试管中的现象：相同点是：____；不同点是：____，原因是____。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是
V(a) ____V(b)；原因是______

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度， 第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+ 较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC^2-(少量)==A^- +H₂C^-
②H₂B(少量)+2A^- ==B^2- +2HA
③H₂B(少量)+H₂C^-== HB^-+H₃C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是___。
(2)A^-、B₂、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子（即H⁺）的是___，最难结合质子的是___。
(3)判断下列反应的离子方程式正确的是____（填序号）。
A.H₃C+3A^-==3HA+C^3-
B.HB^- +A^-==HA+B^2-
C.H₃C+B^2- ==HB^- +H₂C^-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A．H₃C+OH^-（过量）____；
B．HA（过量）+C^3-______ 。

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

现有下列两组溶液：
第一组：0.1 mol·L^-1的醋酸和盐酸；
第二组：pH＝12的NaOH溶液和氨水。
某同学在实验室中做如下实验：
（1）将它们分别稀释成相同pH的溶液，比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小：
第一组_____________________________________________________；
第二组_____________________________________________________。
（2）将它们分别加水稀释相同倍数，比较第一组和第二组溶液pH的大小：
第一组_________________________________________________________；
第二组_________________________________________________________。
（3）分析实验结论，导致该结论的最根本原因是_________________________。

取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0．2g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是