①常温下.有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液.比较两溶液的pH.盐酸醋酸.写出醋酸电离的方程式．②测得某溶液的pH=6.5.且氢离子与氢氧根离子物质的量相等.——青夏教育精英家教网—

科目： 来源：不详 题型：问答题

①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．

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科目： 来源：大兴区一模 题型：单选题

对于物质的量浓度均为0.01mol?L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）

A．①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

B．②升高温度，

c(HCO3-)

c(CO32-)

减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大

D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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科目： 来源：枣庄二模 题型：单选题

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．水的离子积常数关系为：k_W（B）＞k_W（A）＞k_W（C）＞k_W（D）

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

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科目： 来源：不详 题型：单选题

某温度下，已知CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、H₃PO₄ 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L^-1的下列各溶液pH最大的是（　　）
表：几种弱酸的电离平衡常数

酸	电离常数
CH₃COOH	Ka=1.8×10^-5
HClO	Ka=3.0×10^-8
H₂CO₃	Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11
H₃PO₄	Ka₁=7.5×10^-3，Ka₂=6.2×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13

A．CH₃COONa

B．NaClO

C．Na₂CO₃

D．Na₃PO₄

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科目： 来源：不详 题型：多选题

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH₃?H₂O、②HCl、③NH₄Cl溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）：③＞①

B．水电离出的c（OH^-）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 来源：不详 题型：单选题

常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最少

B．四种溶液的K_W相同，由水电离的c（H⁺）：①=③＞②=④

C．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④

D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目： 来源：不详 题型：问答题

25℃时，0.1molCH₃COOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：______．
（2）下列措施能使溶液中H⁺物质的量增大而pH升高的是：______．
A．加入少量的蒸馏水
B．加入少量0.1mol/L的盐酸溶液
C．加入少量醋酸钠固体
D．加入少量氯化钠溶液
（3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积______1L（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目： 来源：东城区二模 题型：单选题

常温时，下列叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（　　）