在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+4

+OH^-，如进行下列操作，则NH₃、NH

+4

、H⁺、OH^-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
（1）通适量HCl气体时，c（NH₃）______，c（H⁺）______．
（2）加入NH₄Cl晶体时，c（NH

+4

）______，c（OH^-）______．

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-1 氨水中C（OH-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L-1 Na2A溶液中： c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A）

C．将0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H+）和c（OH-）都减小

D．向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-) c(NH3?H2O) 增大

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺据此判断，下列叙述中不正确的是（　　）

A．液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子

B．一定温度下，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2-  ）的乘积为定值

C．液氨的电离达到平衡时，c （NH3 ）=c （NH4+ ）=c （NH2- ）

D．只要不加入其他物质，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2-  ）

用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

A． c(H+ ) c(CH3COOH)	B． c(H+)?c(CH3COO-) c(CH3COOH)
C．c（CH3COOH）	D．c（H+）

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H⁺+A^-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=______．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？______．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是：______．

有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1?L^-1 CH₃COONa溶液   ②：0.1mo1?L^-1 CH₃COOH溶液．正确的是（　　）

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．加水稀释溶液①，溶液中 c(CH3COOH)?c(OH-) c(CH3COO-) 不变

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入
0.1mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

在1mol/L的下列物质的溶液中，水的电离程度最大的是（　　）

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaCl

D．NaHSO4

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO- ）