将0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L^-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）

C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

现有室温的①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三种酸均为0.1mol?L^-1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是______，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是______．

用均为0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

A．c （OH-）＞c （H+）

B．c （CH3COOH）+c （CH3COO- ）=0.2 mol/L

C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO- ）

D．c （CH3COO- ）+c （OH- ）=0.2 mol/L

已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（A或B）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（3）99℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是______．

已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（　　）

A．酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸

B．结合质子的能力： ＜HCO3-＜CO32-＜AlO2

C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠

D．相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠

下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO₂溶液的PH＞7  
②10mL1mol/L HNO₂恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO₂与NaCl不能反应
④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1．

A．：①②③④

B．：②③④

C．：①④

D．：②④

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK    B．固体CH₃COONH₄     C．气体NH₃    D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有______种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______mol．

下列说法正确的是（　　）

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C（OH-）之比是2：1

B．1mol/L NH4Cl溶液中 c （NH4+）=c （Cl-）

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c （Na+）=c （CH3COO-）

D．硫化钠溶液中，c （Na+）=2 c （S2-）

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．
可能用到的试剂是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，NH₄Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法______（填是、否）正确，说明你的理由是______．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是______，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．