（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_________后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_________．
（3）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系是_________
（4）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________． A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
（5）25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________． A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
（6）室温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水

已知体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，c（Cl^-）= c（CH₃COO^-），则下列说法中正确的是

下列有关各溶液的表述正确的是

列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0. 03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应
②浓度均为0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E
③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是____溶液，判断理由是_______________
(2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________ （填写序号）。
① ② ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘积 ④OH^-的物质的量
(3)OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填写序号）。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的____曲线（填写序号）。

对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是