有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是

有等体积、等PH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是

根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。
方法1___________________________
方法2___________________________

从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
HA+HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-
H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA
H₂B（少量）+H₂C^-= HB^- +H₃C
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中最强的是__________________；
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子的是____________；最难结合质子的是
____________ 。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填标号）____________。
A、H₃C+ 3A^- = 3HA + C^3-
B、HB^-+ A^- = HA + B^2-
C、H₃C + B^2- = HB^-+ H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
A、H₃C + OH^-（过量）=_______________
B、HA（过量）+ C^3- =_______________

经测定，液态BrF₃在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多 实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF₄，(BrF₂)₂SnF₆等。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是