两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M+）=c（R+）

C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的 10倍

已知：某种硫酸盐（MSO₄）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH₄B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H₂S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），有关离子方程式可表示为（未知离子可用M²⁺、B^-表示）
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相同温度下，100mL 0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

A．室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8

B．室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol?L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol?L-1的盐酸强

对0.1mol?L^-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）

A．加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

D．与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH．下列说法不正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol?L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10^-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度______．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

温度相同，浓度均为0.2mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln^-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln?H⁺+ln^-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（　　）

A．Hln呈红色

B．ln-呈黄色

C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色

D．Hln呈黄色