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科目: 来源:济南一模 题型:单选题

下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(  )
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol?L-1

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科目: 来源:不详 题型:填空题

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水  B.纯水  C.少量浓H2SO4D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO43固体
(1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是______
(2)能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是______
(3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是______
(4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是______.

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科目: 来源:台州模拟 题型:问答题

氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产.氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度.Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值.
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-):
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol?L-1 氨水
[实验数据](不必填表格)
烧杯号 V氨水 (mL) V(mL) c (NH3?H2O) (mol?L-1 c(OH- Kb α
1 50.00 0.00 1.34×10-3
2 25.00 25.00 9.48×10-4
3 5.00 45.00 4.24×10-4
请根据以上信息回答下述问题:
(1)25℃时,氨水的电离常数:Kb≈______,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______
(2)用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如下:

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请指出盐酸滴定氨水的曲线为______(填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______.
(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨在燃烧试验机中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=______.
(4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料.其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+
2H2O+4e-=4OH-,则负极上的电极反应式为______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在室温下,下列叙述正确的是(  )
A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸
B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO42-

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科目: 来源:不详 题型:单选题

现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是(  )
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸
pH 11 11 3 3
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
B.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(NH+4)>c(SO2-4)>c(OH-)>c(H+

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol?L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
D.VlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2

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科目: 来源:不详 题型:单选题

室温下,水的电离达到平衡:H2
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 H++OH-,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,KW增大
D.将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变

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科目: 来源:不详 题型:多选题

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(  )
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)
D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+

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科目: 来源:不详 题型:单选题

对室温下体积相同,浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施.有关叙述中一定正确的是(  )
A.加人足量的小苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多
B.加入NaOH固体恰好中和后,两溶液的pH相同
C.分别加入足量锌粉充分反应,反应开始时两酸产生H2的反应速率相等
D.加水稀释100倍后,两溶液的pH相同

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科目: 来源:不详 题型:单选题

醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸,下列说法正确的是(  )
A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同
B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=2的两溶液稀释100倍后,pH都为4
D.两溶液中都加入钾盐,H+浓度都减小

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同步练习册答案