下列表述或判断正确的是（　　）

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．HCl

B．CH3COO-

C．Fe3+

D．Cl-

在NH₃．H₂O?NH

+4

+OH^-形成的平衡中，要使NH₃?H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）?

A．通入HCl?	B．加少量NaOH固体?
C．加少量氯化铵固体?	D．加热

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=______；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸，反应的最初速率为：υ_盐酸______υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=______（保留三位有效数字）．

CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（　　）

A．NaCl

B．CH3COONa

C．Na2CO3

D．NaOH

常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．往其中加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，保持不变的是（　　）

A．c（NH4+）

B．c（OH-）

C．c（NH3?H2O）

D．c（NH4+）?c（OH-）

在醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡向右移动且c（H⁺）增大，可采取的措施是（　　）

A．加NaOH（s）

B．加盐酸

C．升高温度

D．加蒸馏水

0.1mol?L^-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（　　）

A．NH3?H2O

B．NH4Cl

C．HCl

D．CH3COOH

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH-定为14-a

B．某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H-）＞c（OH-）

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是