关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水.②盐酸.③氯化铵溶液.下列说法不正确的是( )A．c(NH+4):③＞①B．水电离出的c(H+):②＞①C．①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：四川 题型：单选题

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（NH⁺₄）：③＞①

B．水电离出的c（H⁺）：②＞①

C．①和②等体积混合的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 来源：不详 题型：多选题

在相同温度时，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

A．H⁺的物质的量

B．电离程度

C．中和时所需NaOH的量

D．CH₃COOH分子的物质的量

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列表述中正确的是（　　）

A．NH₄Cl溶液因水解而显酸性，故NH₄Cl是弱电解质

B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为C

2-3

+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H₂CO_3?2H⁺+C

2-3

D．配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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科目： 来源：不详 题型：单选题

常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多

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科目： 来源：不详 题型：单选题

某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H⁺+A^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

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科目： 来源：不详 题型：单选题

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃?H₂O

D．H₂SO₄

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科目： 来源：不详 题型：填空题

浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：______
①HNO₃ ②H₂SO₄ ③NH₄Cl 　④NaOH 　 ⑤CH₃COONa
NH₄Cl溶液呈______性，其水解的离子方程式为______．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会______．（填“增大”“减小”或“不变”）

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科目： 来源：不详 题型：单选题

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列化学原理表述正确的是（　　）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．Na₂CO₃溶液中满足：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（　　）

A．醋酸的电离程度一定增大

B．发生电离的分子总数增多

C．溶液的pH一定减小

D．溶液的导电能力一定变强

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