将l00ml 1mol/L 的NaHCO₃溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）₂固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO₃^2-）的变化分别是（　　）

A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小

下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7

C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0

D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有（　　）
①H⁺的物质的量  ②c（H⁺） ③c（OH^-）  ④

c(H+)

c(HAc)

⑤

c(HAc)

c(Ac)

．

A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．③④

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　）

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

（1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH₃COOH；②10ml0.1mol/LH₂SO₄；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H⁺）最大的是（一律用序号）______； C（H⁺）最小的是______；
（2）常温下，浓度为1×10^-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH^-）=______；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=______．

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列说法不正确的是（　　）

A．a＜7时，水的电离受到抑制

B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为a

D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a

室温下将6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为______，经测定溶液中含CH₃COO^-浓度为1.4×10^-3mol/L，醋酸的电离度为______，醋酸的电离平衡常数为______，此时溶液中由水电离出的c_（H+）与c（_OH-）之积______（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．加入硝酸铵后醋酸的电离度______（填“增大”或“减小”或“不变”）．醋酸的电离平衡常数______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．

能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大
②0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液的pH约为9
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．

A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④

下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需氢氧化钠一样多

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的 1 2

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液     ②NaHCO₃溶液   ③盐酸    ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______；
②a点溶液中离子浓度大小关系是______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度大小关系是______．