（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是__________E的大小对该反应的反应热有无影响？____________ 。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则__________曲线表示无催化剂时的情况，速率：a ________b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则__________曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中____________C% （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是___________热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ____________；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_____________，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为________________ 。（填：左移或右移）

A．
B．
C．
D．

A. 该反应的热化学方程式为N₂+3H₂2NH₃ △H=-92 kJ/mol
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1

A．t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动
(2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定体积条件下，反应tmin后，SO₂和SO₃的物质的量浓度分别为amol·L^-1和b mol·L^-1 ，则SO₂起始时的物质的量浓度为____mol·L^-1；生成SO₃的化学反应速率为___mol·L^-1·min^-1。
(4)在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 mol O₂和4 mol
SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡，甲、乙两容器中SO₂的转化率分别为50%和α（乙），则反应的平衡常数K= ____（填写具体数据），此时α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。