对平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是

如图所示表示可逆反应A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是

·有一反应：2A+B 2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：     
（1）写出该反应的化学方程式：___________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________  (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      
B. υ正(H₂O)＝υ逆(H₂)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化       
D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化    
E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t1秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H₂)=_____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡____________移动。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____________ 。（填写2项）

下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 

 (1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)
A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)
(2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol·L^－1·min^－1,乙条件下, vC=0.01 mol·L^－1·s^－1,则反应较快的是_________条件(填甲或乙)。
(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A₂(g)+B₂(g)2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是________ (填编号)
A.容器内总压强不随时间改变；
B.容器内气体密度不随时间改变；
C.消耗nmolA₂的同时生成2nmolAB；
D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等；
E.反应混合物中n(A₂)︰n(B₂) ︰n(AB)=1︰1︰2；
F.正反应A₂的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。
(4)100mL2mol·L^－1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是__________（填编号）
A、加入适量6mol·L^－1的盐酸； B、加入适量Na₂CO₃溶液；
C、加入适量Na₂SO₄溶液； D、加入适量蒸馏水。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。