在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随着温度的升高而增小

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列叙述正确的是（　　）

A．Q1=Q2=Q3

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197kJ

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

B．升高温度，逆反应速率减小

C．该反应的焓变为正值

D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

下列叙述中，不正确的是

在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其平衡常数表达式正确的是 

已知反应 2NH₃N₂ + 3H₂，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N₂ + 3/2 H₂ NH₃ 的平衡常数为 

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

已知一定条件下合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同条件下将2mol N₂和6mol H₂放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（　　）

A．等于184.0 kJ	B．小于184.0 kJ?mol-1
C．小于184.0 kJ	D．大于184.0 kJ

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=______．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式______．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填写序号）．
A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积        C．降低温度    D．升高温度
E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的浓度．