在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法正确的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

某温度时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH₃（g）?

3

2

H₂（g）+

1

2

N₂（g）的平衡常数为（　　）

A．a- 1 2

B． 1 2 a

C．a 1 2

D．aˉ2

反应  H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁；反应HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）的平衡常数K₂，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）

A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1= 1 K22

D．K1= 1 2 K2

已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）

A．反应①的平衡常数K1= c(CO2)?c(Cu) c(CO)?c(CuO)

B．反应③的平衡常数K= K1 K2

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小

碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）

T1

T2

WI₂（g），△H＜0（温度T₁＜T₂）．下列说法正确的是（　　）

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式：K= c(W)?(I2) c(WI2)

D．利用该反应原理可以提纯钨

下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）

A．平衡常数为K= [CO][H2O] [CO2][H2] 的反应，化学方程式为CO2+H2?CO+H2O

B．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

下列说法正确的是（　　）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大

D．H2CO3的电离常数表达式：K= c(H+)?c(CO32-) c(H2CO3)

已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H₂）=0.008mol/L． 下列判断正确的（　　）

起始浓度	c（H2）/mol/L	c（I2）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
（1）A中的现象______，B中的现象______；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为______，升高温度，该反应中NO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③由此实验得出的结论是______．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是______；在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将______．

已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　）

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

A．正反应是吸热反应

B．830℃时，反应达到平衡，[CO]=[CO2]

C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大

D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行