A．温度、体积不变，充入氯气
B．温度、体积不变，充入氩气
C．体积不变，对体系加热
D．温度不变，增大容器体积

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　
④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂
A．①②  
B．②⑤
C．③⑤   
D．④⑥

A．a+b<c　Q>0　　　　　　
B．a+b>c　Q<0
C．a+b<c    Q<0 
D．a+b=c　Q>0

①该反应的平衡常数表达式为______。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是_______；容器中CO的转化率；乙______甲；丙______甲。（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度_______（填“升高”或“降低”）。

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO₂可以100%地转化为SO₃ 
C．当SO₂与SO₃的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B. 若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于________________。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_______________________。
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725．5kJ/mol、△H＝－285．8kJ/mol，写出工业上以CO₂、
H₂合成CH₃OH的热化学方程式：_____________________。
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述正确的是_______________
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率