[     ]

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^-)+c(A^2-)+ c(H₂A)]

A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
B.水电离产生的c(H⁺)：①=②=③=④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)水×c(OH^- )水=1×10^-14
D．该溶液中盐酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比为1010：1

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A．①②④
B．①②④⑤
C．②④⑤⑥
D．②⑤⑥

A．前者减少后者不变
B．前者减小后者增大
C．都不变
D．都减小

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A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10^-3 mol/L的盐酸和6×10^-4 mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

A．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12 mol·L^-1
B．该温度高于25℃
C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________ 。
（4）常温下，如果取0.1mol·L^-1 HA溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H⁺)与0.1mol·L^-1 NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)比较 ________（填＜、＞、＝）。
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH ________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_______________ 。（填序号）
a.．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl