下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴

入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3－

某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被

还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

A是一种重要的化工原料，标况下密度1.25 g/L；C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。

写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：

①A→B：_____________________；

②B＋C→D： __ ；

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用相关的化学术语回答下列问题：

（1） 在这些元素中，最不活泼的是 ，非金属性最强的是___________,金属性最强的是___________;（填元素符号或化学式，下同。）

（2） 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的 ，酸性最强的__________;

（3） ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为 ;

（4） ⑥的氢化物的电子式为 ，① 在空气中燃烧后生成产物的电子式 。

下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：

（1）A物质的化学式是 ；

（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ；

（3）反应③的化学方程式是 ；

（4）反应④的离子方程式是 ；

将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式 ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为 mol/L。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )

A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属

C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝

D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

下列有关金属的说法正确的是( )

A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含