同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（ ）

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

下列说法正确的是( )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

D．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是( )

①C、CO ②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是( )

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

下列关于反应能量的说法正确的是（ ）

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反应物＞E生成物

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物

C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )

A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ