下列有关说法错误的是( )

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨气△H<0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H<0

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）

A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

下列说法正确的是：（ ）

A．在100℃、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，则可以计算出反应的△H为-384kJ/mol

D．常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是( )

在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间tl和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是（）

A．pl>p2 B．pl<p2 C．m+n>p+q D．m+n<p+q

下列叙述中，正确的是( )

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热193kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D．常温下，反应C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

下列有关说法正确的是( )

A．CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料

某反应A+B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）

A．A、B、C都是气体 B．A、B、C都是固体

C．B、C是气体，A是固体 D．A、C是气体，B是固体

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）

A．增加反应物的量 B．增大反应体系的压强

C ．降低反应体系的温度 D．使用适宜的催化剂

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化