工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于     的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量      （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填写物质名称）。

（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．          （选下列仪器的编号）。

a．烧杯  b．试管  c．广口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．单孔塞  g．双孔塞

图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

 　 A.锌和盐酸发生氢气

　　B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气　

　　C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

下列实验操作中错误的是

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol?L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol?L^－1  NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积

A．大于20 mL    B．小于20 mL    C．等于20 mL    D．等于5 mL

微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I^－。下列有关说法正确的是       

A.正极反应：2Li－2e^＝＝2Li^＋         B.负极反应：I₂＋2e^－＝2I^－

C.总反应是：2Li＋I₂＝2LiI              D.金属锂作正极

锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

Zn（s）＋2MnO₂＋2NH₄^＋＝Zn²⁺＋Mn₂O₃（s）＋2NH₃＋H₂O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是           

A. Zn       B. 碳        C. MnO₂和NH₄⁺    D. Zn和NH₃

据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O₂＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是                                  

A.      锌为正极，空气进入负极反应

B.      负极反应为Zn－2e^－＝Zn^2＋

C.      正极发生氧化反应

D.     电解液肯定不是强酸

日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂氧化吸收H₂）, 电极反应可简化为：Zn－2e^－==Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^－ =NH₃+H₂,根据上述叙述判断下列说法正确的是               

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

锂电池是用金属      作负极，      作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中组成。

负极：                                    

正极：3 SOCl₂＋8e^－＝SO₃^2－＋2S+6Cl^－

电池的总反应式：8Li＋3 SOCl₂＝6 Li Cl＋Li₂ SO₃＋2S

锌银电池：负极是      ，正极是      ，电解质是      ，其电极反应如下：

负极：                        ，

正极：                          ，

总反应：