能正确表示下列反应的离子方程式是                                                                      （    ）

       A．将铜屑加入溶液中：

       B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

       C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

       D．将铁粉加入稀硫酸中：

下列试剂：①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有                                                  （    ）

       A．①②③④⑤⑥                                B．②③④⑥     

       C．②③⑤⑥                                        D．①③④⑤

下列判断错误的是                                                                                                  （    ）

       A．沸点： NH₃ ＞ PH₃ ＞ AsH₃        B．熔点： Si₃N₄ ＞ NaCl ＞ SiI₄

       C．酸性：HClO₄ ＞ H₂SO₄ ＞ H₃PO₄      D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（    ）

       A．K₃C₆₀中只有离子键                  B．K₃C₆₀中碳元素显-3价

       C．该晶体在熔融状态下能导电           D．C₆₀与¹²C互为同素异形体

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝         ；

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：＋3  2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                           ；

　  （3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①N₂的转化率为       ；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A             （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时， K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为               ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是          （填序号）。

    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度

Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 

                          。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

a．NaOH        b．Zn            c．Fe            d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为                克。

右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

（1）电源A的a为             极。     

（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：

                                             。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为       ，f极上发生的反应为：                                            。

 (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)           ．

A．5             B．7        C．3～5之间          D．5～7之间

（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

   （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H^＋）        氢氧化钠溶液中c（OH^－），m与n的大小关系是ｍ      ｎ。

   （6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是               。（多选、错选不得分）

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；k.s.5.u

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

E．未用标准液润洗碱式滴定管。

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H^＋浓度来测定溶液的pH.

(1)已知水中存在如下平衡：

H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0

现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是            (填字母)．

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Na₂CO₃

C．加热水至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol/L]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显        色，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH           7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈            _性(填“酸”、“碱”或“中”)．

（1）下列操作会导致实验结果偏高的是                  

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

    B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

    C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

    E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

（Ⅱ）现有下列仪器或用品：a．铁架台（含铁圈、铁夹）  b．锥形瓶c.滴定管  d．烧杯（若干）  e．玻璃棒  f.胶头滴管  g．托盘天平（含砝码）  h．滤纸  i．量筒  j．漏斗  k．温度计。

  现有下列试剂：A．NaOH固体  B．碳酸钠溶液  C．氯化镁溶液  D．蒸馏水，试填空：

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是           。

  A．①是量简，读数为1.5mL

  B．②是量筒，读数为2.5mL

  C．③是滴定管，读数为2.50mL

  D．②是温度计，读数是2.5℃

（2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是         

（3）除去 Mg（OH）₂中混有的少量 Ca（OH）₂，可以用的试剂是：       （选填序号），操作方法是       、       洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有       （从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。