反应H₂（g）+I₂（g）_{2HI（g）的平衡常数K1；}反应_HI（g）1/2H₂（g）+1/2I₂（g）_{的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）}

   _{A．K1=2K2     B．K1=K22         C．K1=1 /K22      D．K1=1/2K2}

下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)  　　

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) 　　

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)

④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)； 

2KOH (aq) ＋H₂SO₄(浓)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)　　

A．①③       B．②④ 　　 　C．②③④ 　　　D．①②③

已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是

A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：

　　2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g)  △H=-110.5kJ/mol

   B．C (石墨)不完全燃烧，生成CO₂和CO两种气体时，可放热283.0kJ

    C．C(石墨)和CO₂(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

    D．若金刚石的燃烧生成CO₂气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应

下列变化中，属于原电池反应的是

   A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层

   B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化

   C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层

   D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

   A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

   B．碳棒取下用作电极

   C．把铜帽取下洗净回收利用

   D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

下列变化为放热反应的是

   A. H₂O(g)＝H₂O(l)  △H= -44.0 KJ/mol

   B. 2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)  △H= 14.9 KJ/mol

   C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应

   D．能量变化如右图所示的化学反应

下列说法正确的是

　 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe＝Fe²⁺+2e^-

　 B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O + 4e^- ＝4OH^-

　 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

　 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl^-＝Cl₂↑+2e^-

下列关于反应能量的说法正确的是

   A．Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄₍aq)+Cu(s)  △H= -216 KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量

   B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₂=E₁

C.101KPa时，2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l) △H= -517.6 KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

实验中涉及的部分反应：M^2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT

                                            蓝色       酒红色

M^2＋(金属离子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－

MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(铬黑T)

⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）  ▲  。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是  ▲  。

⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应  ▲  ，滴定终点时的实验现象是  ▲  。

⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

血红素的结构式

回答下列问题：

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是  ▲  ，写出基态Fe原子的核外电子排布式  ▲  。

⑵血红素中N原子的杂化方式为  ▲  ，在右图的方框内用“→”标出Fe^2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为  ▲  ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为  ▲  。