将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是（　 ）

A．a>b　 B．a=b　 C．a<b　 D．无法确定

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。   已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=OdkJ·mol^—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1    

B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1    D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1  

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

1gH₂燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=－142.9kJ/mol   C、2H₂+O₂=2H₂O △H=－571.6kJ/mol

B、H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H=－285.8kJ/mol  D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=571.6kJ/mol

在298K、100kPa时，已知：2      ⊿

                                    ⊿

   ⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿                   B. ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

下列关于反应热的说法正确的是（   ）

①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化

②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同

③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时Q为正值

④反应热的数据可以通过实验测得，也可利用理论计算求得

 A、只有③   B、只有③④   C、只有①③④    D、全部正确

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据下图回答下列问题（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                                       ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                                     ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                              ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=               ；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄          △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                         。

 (1)下列有关实验操作及叙述中，正确的是__________(填序号)。

  ①将浓氨水逐滴滴人装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。

  ②配制一定物质的量浓度的NaC溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。

  ③分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

  ④向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃，胶体；

  ⑤用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

  ⑥用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

(2)在淀粉KI溶液中滴人少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为____________________。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，从以上实验可知，ClO^―、I₂、SO2― 3的氧化性由强到弱的顺序

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子。

   （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

   （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________________。

   （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

   （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl^－             B．NO₃^－                 C．CO₃^2－                  D．OH^－

某化学研究小组测定某FeCl₃ 样品（含少量FeCl₂ 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和      　     （填仪器序号）；   （2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴    　        　   （填写序号）；

           ①KSCN溶液      ②NaOH溶液      ③AgNO₃ 溶液      ④酚酞试液

（3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂ 差值较大，其原因可能是 　　　          　　；

（4）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　                    。