用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中四点K_w间的关系：A＝D＜C＜B

B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体

C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是

A.KClO₃＋6HCl===_{KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3===2Na2SO3＋3S↓＋3H2O}

B.稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO

C.过氧化钠的漂白性和SO₂水溶液的漂白性

D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火

与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH^－)，下列溶液，一定呈中性的是

A.c(H^＋)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B.水电离的H^＋和OH^－浓度相等的溶液

C.pH＋pOH＝14的溶液

D.pH＝pOH的溶液

在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是

A.正反应放热，D是固体

B.正反应放热，D是气体

C.正反应吸热，D是气体

D.正反应放热，D是固体或气体

如图是关于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A.升高温度，同时增大压强

B.降低温度，同时减小压强

C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

下列离子方程式正确的是

A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O―→2C₆H₅OH＋CO

C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂＋Cl₂===2HCl推测：H₂＋Br₂===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，类推2Na₂O₂＋2SO₂===2Na₂SO₃＋O₂是错误的，应该是Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是

A.由溶解性CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂，推测：Na₂CO₃<NaHCO₃

B.由CO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO，推测：SO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

C.由2CO₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO，推测：CO₂＋NaClO＋H₂O===NaHCO₃＋HClO

D.由Na₂SO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋SO₂↑，推测：Na₂SO₃＋2HNO₃===2NaNO₃＋H₂O＋SO₂↑

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmol A₂同时生成nmol的AB

B.容器内总压强不随时间而变化

C.v_正(A)＝2v_逆(AB)

D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A₂

将一定质量的铁粉加入到装有100 ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 ml（标准状况下）。

①所得溶液中的溶质的化学式是____________；

②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。

（2）向上述固－液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式是 ____________ ；

②m－n的值为（计算精确到0.1g）____________ g 。