NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO + 2CO =N₂ + 2CO₂ 。 对此反应，下列叙述正确的是

A．使用催化剂能加快反应速率　　　

B．压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小

C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为

A．v (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　　　　　B． v (O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1

C．v (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　　 D．v (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH＝－297.23kJ·mol^－1，分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为297.23kJ·mol^－1　　　

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量大于297.23kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量小于297.23kJ

D．形成1molSO₂的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂(g)的化学键吸收的总能量

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2molH₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ·mol^－1

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

   A．-44.2kJ·mol^-1 　　B．+44.2kJ·mlo^-1C．-330kJ·mol^-1   D．+330kJ·mlo^-1

 已知下列热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol   当1g液态水变成气态水时，其热量变化为①放出　②吸收　③2.44kJ　④4.88kJ　⑤88kJ

A．②⑤                   B．①③                   C．②④                 D．②③

下列说法不正确的是

    A．根据ΔH可以判断此反应的热效应

    B．根据熵变不可以判断化学反应能否自发进行

    C．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S==231 J/(mol·K)，则此反应仅在高温下自发进行               

    D．在恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)，在温度不变的情况下，增加A的物质的量，A的转化率降低

下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A．CO燃烧是吸热反应

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)的反应热为

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol CH₄燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列说法错误的是

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比