能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
(1)点燃氢气时，化学能主要转化为；
(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为；
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH₂，则放出的能量（填“相同”或“不相同”）。

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冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）
(1)冶炼铝用到的方法是；(2)冶炼铁和铜的常用方法是。

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在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；还原剂电子，发生的反应是反应。氧化还原反应的实质是：。特征是：。如何来判断某个反应是否属于氧化还原反应：。

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将20g Ba(OH)₂?8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，
该反应的化学方程式：

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将下列物质分类，并用序号填空：
①CO₂ ②空气 ③Al ④CuO ⑤HCl ⑥碘酒 ⑦NaOH ⑧纯碱 ⑨CuSO₄·5H₂O ⑩酒精
其中，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是属于单质的是

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有下列反应2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O 其中是氧化剂，是还原剂。 MnCl₂在反应中是
(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl₂是。

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23.75g某+2价金属氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂的摩尔质量MCl₂的相对分子质量为，M的相对原子质量为。

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完成下列反应的离子方程式
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：
②Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：
③明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：
④向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：

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实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50 ℃—60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。完成下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。
(2)步骤③中，为了使反应在50 ℃—60 ℃下进行，常用的方法是。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是。

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(1) 硝酸在该反应中表现的性质为
(2) 当a=0.3 时，则反应中转移的电子数为mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L，则该气体为。
(3) 用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH₃恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式

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同步练习册答案

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冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）
(1)冶炼铝用到的方法是；(2)冶炼铁和铜的常用方法是。

在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；还原剂电子，发生的反应是反应。氧化还原反应的实质是：。特征是：。如何来判断某个反应是否属于氧化还原反应：。

将20g Ba(OH)₂?8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，
该反应的化学方程式：

将下列物质分类，并用序号填空：
①CO₂ ②空气 ③Al ④CuO ⑤HCl ⑥碘酒 ⑦NaOH ⑧纯碱 ⑨CuSO₄·5H₂O ⑩酒精
其中，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是属于单质的是

有下列反应2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O 其中是氧化剂，是还原剂。 MnCl₂在反应中是
(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl₂是。

23.75g某+2价金属氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂的摩尔质量MCl₂的相对分子质量为，M的相对原子质量为。

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冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）(1)冶炼铝用到的方法是________；(2)冶炼铁和铜的常用方法是________。

在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生的反应是________反应；还原剂________电子，发生的反应是________反应。氧化还原反应的实质是：________。特征是：________。如何来判断某个反应是否属于氧化还原反应：________。

将20g Ba(OH)2?8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：________，该反应的化学方程式：________

有下列反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+ 8H2O 其中________是氧化剂，________是 还 原 剂。 MnCl 2 在反应中是________(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl2是________。

23.75g某+2价金属氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量________MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。

冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）
(1)冶炼铝用到的方法是；(2)冶炼铁和铜的常用方法是。

在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；还原剂电子，发生的反应是反应。氧化还原反应的实质是：。特征是：。如何来判断某个反应是否属于氧化还原反应：。

将20g Ba(OH)₂?8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，
该反应的化学方程式：

有下列反应2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O 其中是氧化剂，是还原剂。 MnCl₂在反应中是
(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl₂是。

23.75g某+2价金属氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂的摩尔质量MCl₂的相对分子质量为，M的相对原子质量为。