现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH₃·H₂O⑩熟石灰，
其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。

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今有a盐酸、b硫酸、 c醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；

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科目： 来源： 题型：填空题

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。
（2）对可能有的物质，可采用向（3）的滤液中滴加溶液的方法来检验。

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用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手，双眼注视。

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某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄²^-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：
向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄²^-的氧化性由弱到强的顺序是。

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已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺，则其氯化物的熔点高低顺序是：________。

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碱金属元素原子最外层的电子数都是个，碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，；在卤族元素中非金属性最强的是。

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比较下列碱的碱性强弱： NaOHKOH 比较下列酸的酸性强弱： H₂SO₄ HClO₄ 比较下列气态氢化物的稳定性：H₂ONH₃

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肼（N₂H₄）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO₂反应生成N₂和H₂O，反应的化学方程式为,其中氧化剂是,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是.

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在PH=1的条件下，将含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I^-剩余，则溶液中还有离子存在；若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中一定没有离子。

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现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH₃·H₂O⑩熟石灰，
其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。

用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手，双眼注视。

已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺，则其氯化物的熔点高低顺序是：________。

碱金属元素原子最外层的电子数都是个，碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，；在卤族元素中非金属性最强的是。

比较下列碱的碱性强弱： NaOHKOH 比较下列酸的酸性强弱： H₂SO₄ HClO₄ 比较下列气态氢化物的稳定性：H₂ONH₃

肼（N₂H₄）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO₂反应生成N₂和H₂O，反应的化学方程式为,其中氧化剂是,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是.

在PH=1的条件下，将含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I^-剩余，则溶液中还有离子存在；若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中一定没有离子。

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初中

小学

用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手________，右手________，双眼注视________。

已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+，则其氯化物的熔点高低顺序是：________。

碱金属元素原子最外层的电子数都是________个，碱金属元素中金属性最强的是________，原子半径最小的是________。卤素原子最外层的电子数都是________个，；在卤族元素中非金属性最强的是________。

比较下列碱的碱性强弱： NaOH________KOH 比较下列酸的酸性强弱： H2SO4________ HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性：H2O________NH3

肼（N2H4）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为________,其中氧化剂是________,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是________.

在PH=1的条件下，将含有MnO4-、Fe2+、Fe3+ 、I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有________离子存在；若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定没有________离子。

用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手，双眼注视。

已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺，则其氯化物的熔点高低顺序是：________。

碱金属元素原子最外层的电子数都是个，碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，；在卤族元素中非金属性最强的是。

比较下列碱的碱性强弱： NaOHKOH 比较下列酸的酸性强弱： H₂SO₄ HClO₄ 比较下列气态氢化物的稳定性：H₂ONH₃

肼（N₂H₄）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO₂反应生成N₂和H₂O，反应的化学方程式为,其中氧化剂是,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是.

在PH=1的条件下，将含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I^-剩余，则溶液中还有离子存在；若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中一定没有离子。