(1)通过非极性键形成原子晶体的是。
(2)固态时属于分子晶体的是。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是。
(5)含有非极性键的离子化合物的是。

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科目： 来源： 题型：填空题

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的仪器有。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为
。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。计算该样品中铝的质量分数。

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（1）下列实验方法合理的是（多选或错选不给分）A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C.实验室制取Al(OH)₃: 往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量D.往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质（2）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（4）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是L

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现有下列几种物质：①铝 ②石墨 ③氢氧化钠 ④BaSO₄晶体 ⑤H₂SO₄ ⑥CO₂ ⑦食盐水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO₃ ⑩泥浆水 ⑾淀粉溶液 ⑿氧化钙，
请用编号填写下列空格：
(1) 属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是，能导电的是。
(2)属于分散系的有，其中属于胶体的有。

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物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的顺序为：________。

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在室温下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
⑴c (Na⁺) -c (CH₃COO^-)=mol·L^-1；
⑵c (OH^-) -c (CH₃COOH)=mol·L^-1

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写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
⑴N₂（O₂）；⑵NO（NO₂）；
⑶CO₂（HCl）；⑷NH₃（H₂O）。

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H、D、T的中子数分别是，质量数分别是，同位素原子的虽然不同，但基本上完全相同；¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O属，O₂、O₃、O₄属，某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有种同位素原子。

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB = cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=,b=,c=,d=
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A，B，D

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某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN₂和3molH₂，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L^—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L^—1，加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z
压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z
（2）：若X=0.65，Y，Z
压强恒定时：若X=0.65，Y，Z
（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为。

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小学

(1)通过非极性键形成原子晶体的是。
(2)固态时属于分子晶体的是。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是。
(5)含有非极性键的离子化合物的是。

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的顺序为：________。

在室温下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
⑴c (Na⁺) -c (CH₃COO^-)=mol·L^-1；
⑵c (OH^-) -c (CH₃COOH)=mol·L^-1

写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
⑴N₂（O₂）；⑵NO（NO₂）；
⑶CO₂（HCl）；⑷NH₃（H₂O）。

H、D、T的中子数分别是，质量数分别是，同位素原子的虽然不同，但基本上完全相同；¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O属，O₂、O₃、O₄属，某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有种同位素原子。

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(1)通过非极性键形成原子晶体的是________。(2)固态时属于分子晶体的是________。(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是________。(4)由单原子分子构成的分子晶体的是________。(5)含有非极性键的离子化合物的是________。

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：________。

在室温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：⑴c (Na+) -c (CH3COO-)=________mol·L-1；⑵c (OH-) -c (CH3COOH)=________mol·L-1

写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：⑴N2（O2）________；⑵NO（NO2）________；⑶CO2（HCl）________；⑷NH3（H2O）________。

(1)通过非极性键形成原子晶体的是。
(2)固态时属于分子晶体的是。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是。
(5)含有非极性键的离子化合物的是。

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的顺序为：________。

在室温下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
⑴c (Na⁺) -c (CH₃COO^-)=mol·L^-1；
⑵c (OH^-) -c (CH₃COOH)=mol·L^-1

写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
⑴N₂（O₂）；⑵NO（NO₂）；
⑶CO₂（HCl）；⑷NH₃（H₂O）。