常温下，甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化学键是，其在固态时属于晶体。
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
（3）现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六种物质，
含有共价键的化合物是（填序号）
（4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为。

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在1.01×10⁵ Pa、120 ℃的条件下，将1 L丙烷和若干升O₂混合点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，测得混合气体的体积为m L。将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L。已知m-n=a，请完成下列空白：
若a=7，则n L气体只能是；若燃烧前后始终保持1.01×10⁵ Pa和120 ℃，则a的最大值为,理由是。

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（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后）：
①镁橄榄石（Mg₂SiO₄):;
②高岭石〔Al₂(Si₂O₅)(OH)₄〕:。
（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：
HNO₃；HCOOH；
KAl(SO₄)₂·12H₂O。
通过以上改写可知，HNO₃的酸酐为，HCOOH与H₂SO₄反应可制气体。
（3）已知在一定条件下，Fe在Cl₂中燃烧可以生成Fe₃Cl₈，它可以看作是FeCl₂·2FeCl₃。类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe₃I₈,则它可以看作是。

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下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。
A.6 g H₂；B.0.5 mol CO₂；C.1.20×10²⁴个HCl分子；D.148 g H₂SO₄； E.92 g乙醇(C₂H₅OH)； F.4 ℃时10 mL水

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（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH₂，则消耗H₂Omol。
（2）以铂电极电解饱和Na₂CO₃溶液,一段时间后溶液的浓度（增大、减小或不变），有无晶体析出？（有、无）。

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在温度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH^-约有________个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与所加盐酸的体积比为_2:9_

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A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）B元素在周期表中的位置为；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为；
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800^。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式。

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A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。
（1）上述四种元素的化学式：A、B、C、D。
（2）写出C²⁺离子的电子排布式
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型

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我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。右表为某山区学校食堂午餐的食谱。请用所学的化学知识填写空格：
(1）食谱中的米饭主要含（填“淀粉”或“纤维素”）。
(2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是________（只填一种）。

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已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s) △H= - 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O₂(g) = HgO(s) △H= -90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变为________

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下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。
A.6 g H₂；B.0.5 mol CO₂；C.1.20×10²⁴个HCl分子；D.148 g H₂SO₄； E.92 g乙醇(C₂H₅OH)； F.4 ℃时10 mL水

（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH₂，则消耗H₂Omol。
（2）以铂电极电解饱和Na₂CO₃溶液,一段时间后溶液的浓度（增大、减小或不变），有无晶体析出？（有、无）。

在温度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH^-约有________个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与所加盐酸的体积比为_2:9_

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s) △H= - 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O₂(g) = HgO(s) △H= -90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变为________

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下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A.6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.20×1024个HCl分子；D.148 g H2SO4； E.92 g乙醇(C2H5OH)； F.4 ℃时10 mL水

（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2O________mol。（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度________（增大、减小或不变），有无晶体析出？________（有、无）。

在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。（1）该温度下，100ml水中含有OH-约有________个。（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为_2:9_

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H= - 351.1kJ/molHg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H= -90.7kJ/mol由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变为________

下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。
A.6 g H₂；B.0.5 mol CO₂；C.1.20×10²⁴个HCl分子；D.148 g H₂SO₄； E.92 g乙醇(C₂H₅OH)； F.4 ℃时10 mL水

（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH₂，则消耗H₂Omol。
（2）以铂电极电解饱和Na₂CO₃溶液,一段时间后溶液的浓度（增大、减小或不变），有无晶体析出？（有、无）。

在温度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH^-约有________个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与所加盐酸的体积比为_2:9_

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s) △H= - 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O₂(g) = HgO(s) △H= -90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变为________