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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      CuSO4?5H2O是一种混合物
    2. B.
      O3是由3个氧原子构成的化合物
    3. C.
      可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    4. D.
      生石灰与水混合的过程只发生物理变化
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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是


    1. A.
      合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    2. B.
      硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
    3. C.
      电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
    4. D.
      电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
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    科目： 来源： 题型：单选题

    当不慎有大量氯气逸出时，人们再逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻子，该物质最适宜采用的是


    1. A.
      NaOH
    2. B.
      NaCl
    3. C.
      KBr
    4. D.
      NaHCO3
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    科目： 来源： 题型：单选题

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为


    1. A.
      0.1 mol　　　
    2. B.
      0.2 mol
    3. C.
      0.3 mol
    4. D.
      0.4 mol
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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是


    1. A.
      同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
      c(NH4+)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
    2. B.
      常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl-)
    3. C.
      0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)
    4. D.
      0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L- 1 的NaOH溶液等体积混合：
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    科目： 来源： 题型：单选题

    小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。以下叙述错误的是


    1. A.
      反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体
    2. B.
      钠着火燃烧产生苍白色火焰
    3. C.
      浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气
    4. D.
      用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收
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    科目： 来源： 题型：单选题

    将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成n L（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为
    ①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol


    1. A.
      ①④
    2. B.
      ①③
    3. C.
      ②④
    4. D.
      ②③
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    科目： 来源： 题型：单选题

    某药物结构简式为：

    该物质1mol与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH的物质的量为


    1. A.
      3mol
    2. B.
      4mol
    3. C.
      3mol
    4. D.
      4 mol
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    科目： 来源： 题型：多选题

    从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是


    1. A.
      2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
    2. B.
      KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
    3. C.
      2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
    4. D.
      AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
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    科目： 来源： 题型：单选题

    科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则


    1. A.
      N4的熔点比P4高
    2. B.
      1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
    3. C.
      N4是N2的同系物
    4. D.
      1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
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