配制0.10mol·L^-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器
①托盘天平 ②500mL烧杯 ③50mL烧杯 ④50mL容量瓶 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管
⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精灯 ⑩移液管。

其中必不可少的仪器是

1. A.
   ①②④⑥⑦⑩
2. B.
   ①③⑤⑥⑦
3. C.
   ①③⑤⑥⑦⑨
4. D.
   ①③⑤⑥⑦⑧⑨

有下列10种物质分为两组：

A组：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯；

B组：⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠。

A组物质中有一种跟B组物质均能反应，B组物质中有1种跟A组物质均能反应，则这两种物质分别是

1. A.
   ①⑧
2. B.
   ③⑩
3. C.
   ①⑥
4. D.
   ②⑨

一定温度下，可逆反应2NO₂ = 2NO+O₂在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂  ②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO 
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为2∶2∶1  ④混合气体的压强不再变化 
⑤混合气体的颜色不再变化   ⑥混合气体的平均分子量不再改变

1. A.
   ①④⑤⑥
2. B.
   ①②③⑤
3. C.
   ②③④⑥
4. D.
   以上全部

下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是

1. A.
   Cl₂SO₂
2. B.
   NaMg
3. C.
   H₂SO₄HNO₃
4. D.
   Cl₂H₂SO₄

下列说法正确的是

1. A.
   氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降
2. B.
   Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓ 的反应属于化合反应
3. C.
   从1 L 1 mol/L的H₂SO₄溶液中取出10 mL该溶液，其中H⁺浓度为2 mol/L
4. D.
   晶体硅是制造光导纤维的原料

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

1. A.
   SO₂气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO₂的漂白性
2. B.
   在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
3. C.
   浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
4. D.
   常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

甲烷在一定条件下可以和Cl₂反应。下列有关该反应的说法正确的是：
①常温下，CH₃Cl是气体，其他3种氯代产物都是液体  ②二氯甲烷只有一种的事实证明了CH₄不是平面正方形  
③实验前可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气 ④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸
⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ①②③
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③⑤

某主族元素X原子的质量数为79，已知X²-离子含有45个中子和36个电子，下列有关X元素的叙述错误是

1. A.
   X元素属于第ⅡA族
2. B.
   X元素在周期表里属于第四周期
3. C.
   X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄
4. D.
   X元素气态氢化物的化学式为H₂X

已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应：
CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H＝+178.3kJ·mol^-1△S＝+160.4J·mol^-1·K^-1，试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。

(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂+2HI===2H₂O+I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L时的反应速率为

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L-1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/(mol·L-1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L-1·s-1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

1. A.
   0.0380 mol·L^-1·s^-1
2. B.
   0.152 mol·L^-1·s^-1
3. C.
   0.608 mol·L^-1·s^-1
4. D.
   0.760 mol·L^-1·s^-1