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    科目： 来源： 题型：填空题

    Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________。
    Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
    （1）生成气体的体积（在标准状况下）；
    （2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    向含有1.6 g KBr的溶液中加入含杂质Cl2的粗溴6.0 g，烘干得残留固体1.3 g，则粗溴中氯的质量分数为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
    （1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为________，称取这些NaOH常用的仪器有________；
    （2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为________，量取该NaOH溶液常用的的仪器有________；
    （3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含有NaOH的质量为________；
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
    （1）a的取值范围是 ________ 。
    （2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 ________ mL，沉淀的最大质量是 ________ g(用含a的代数式表示)
    （3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    Ⅰ用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________；
    （2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________；
    （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________；
    （4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液Va L与pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
    (1)由数据可以判断T________25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：________。
    （2）若所得混合液为中性，且a+b＝10，则Va︰Vb为________；
    （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则Va︰Vb为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
    根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
    （2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
    a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定

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    科目： 来源： 题型：填空题

    指出下列变化能量是怎样转化的：
    (1)学校燃烧煤煮饭________，
    (2)给手机的电池充电________，
    (3)用畜电池点亮灯泡________，
    (4)电解水得到O2和H2________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、N2和O2中的几种混合而成。
    (1)将混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减少。
    (2)再通过碱石灰时，体积又明显减少。
    (3)剩余气体接触空气后，很快变成红棕色。
    试推断此混合气体中，一定有________，一定没有________，可能含有________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________
    （2）反应中硝酸体现了________、________性质。
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

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