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    （1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是________；
    （2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）
    ①物质的量________，②标准状况的体积________，
    ③质量________。④所含的氢原子数________
    ⑤电子数________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    某澄清溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种，现进行如下实验：
    （1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
    （2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。
    （3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
    （4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
    （一）由此判断原溶液中一定有大量的________离子。
    （二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是________
    （三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是________
    （四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。
    ________

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    制备AgI胶体的做法是：取一支大试管，注入0.01 mol/L KI溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡。KI+AgNO3＝AgI（胶体）+KNO3
    简要回答下列问题：
    （1）为什么要用稀的KI溶液和稀的AgNO3溶液？
    ________。
    （2）为什么要缓慢地滴加AgNO3溶液于KI溶液中？并且还要边振荡？________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有A.二氧化硅B.三氧化二铁C.二氧化硫D.三氧化二铝。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

    （1）能形成酸雨的是________；（2）光纤制品的基本原料________；
    （3）属于两性氧化物的是________；（4）红棕色固体是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：
    a.烧杯 b.容量瓶  c.试管  d.量筒  e.滴定管  f.圆底烧瓶
    ①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同)；
    ②使用前要检查仪器是否漏液的是________；
    ③可作反应容器并可直接加热的是________。
    （2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是________（填序号）。A.将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pHB.用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液C.用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3
    F.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

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    同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的
    非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等。
    氧化还原反应氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间的内在关系也可以利用同位素失踪法进行验证。
    （1）H2O2与H2SO4酸化的KMnO4反应，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示踪原子（18O），
    反应完成后含有示踪原子的物质是________。
    （2）K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KClO3+6HCl（浓）= KCl+3Cl2↑+
    3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为________。
    （3）某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素失踪法确定反应
    的方程式并配平：________

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    周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和 Y所属周期的周期数之差为________，元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)________，Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是________。

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    钠放入到硫酸铜溶液中，现象是________，离子方程式为________。

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