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科目: 来源: 题型:填空题

某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验:
① 取少许废液观察,为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象
③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡
根据以上现象可推断:废液中肯定含有________,肯定不含________不能确定是否含有________。

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科目: 来源: 题型:填空题

下列反应属于放热反应的是________属于吸热反应的是________(填字母)

A.铝片与稀H2SO4反应制取H2

B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解

D.氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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科目: 来源: 题型:填空题

依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________

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科目: 来源: 题型:填空题

我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨,国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》。
回答下列问题:
(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③         B.②③④⑤      C.①③⑤     D.①③④⑤

(2)在英国进行的一项研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪的60~70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面SO2的浓度降低了30%。请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取。简述其理由。

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现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

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A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加,他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题:
(1)这4种元素的符号依次是A________,B________,
C________,D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________。
(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:________,
分别比较酸性和碱性的强弱:________。
(3)写出气态氢化物的化学式:________。比较其稳定性:________,理由是________。

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19.2gSO2在标准状况下的体积为________L,其中含氧原子的物质的量为________mol,该气体在标准状况下的密度是________。

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已知1mol某有机物R含碳原子n mol,恰好完全燃烧时消耗O2 1.5 n mol。回答下列问题:
(1)R的化学式可能为①________;②________(用n 表示分子中原子数)
(2)若4.4g R与足量Na反应收集到560 mLH2(标准状况)则R可能有________种结构。

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(1)用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油,通常选择的条件是________;若制取肥皂和甘油,则选择的条件是________;液态油转化为固态脂肪通常在________条件下,用油跟________反应。
(2)A、B两种溶液,一种是植物油,一种是矿物油。现各取少量,放在两只洁净的试管里,加入NaOH溶液并加热,冷却后加水振荡,A出现泡沫,B无明显现象。由此可推出:A为________,B为________;理由是________

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已知反应:A(s)=D(g)+E(g),(△H-T△S)=(-4500+11T)J·mol-1,要防止反应发生,温度必须________。

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同步练习册答案