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来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版）
题型：选择题
关于原电池的说法，正确的是（ ）
A．在正极上发生氧化反应
B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极
C．在外电路上电子流出的为正极
D．在负极上发生还原反应
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来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版）
题型：选择题
关于氯化铁水解的说法错误的是：（ ）
A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动
B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小
C．同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3+的水解程度较低温时小
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
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来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版）
题型：选择题
已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3?H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为（ ）
A．NH3?H2O
B．CH3COONa
C．CH3COOH
D．Na2SO4
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来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版）
题型：选择题
能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大
②0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．
A．①③④
B．①②④
C．②④
D．①②③④
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来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版）
题型：选择题
酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln?H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（ ）
A．Hln呈红色
B．ln-呈黄色
C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黄色
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题型：选择题
广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
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来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版）
题型：选择题
要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（ ）
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
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来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版）
题型：选择题
下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
B．Cl2与冷水反应：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O
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来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版）
题型：选择题
常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）
A．V（酸）=102V（碱）
B．V（碱）=102V（酸）
C．V（酸）=2V（碱）
D．V（碱）=2V（酸）
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来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版）
题型：选择题
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N后＜N前
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