下列离子浓度关系正确的是( )A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．同为0.1mol?L-1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后.c(OH-)=c(H+)C．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子浓度关系正确的是（）
A．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．同为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH^-）=c（H⁺）
C．向NH₄Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
D．PH=3的H₂SO₄和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在相同温度和压强下，对反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B不一定是气体
D．B和C可能都是气体

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一密闭容器中，反应 aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，用 0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则HA与MOH一定是等体积混合
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?

（aq），某I₂、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c（

）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）?

（aq）的△H＞0
B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
C．若反应进行到状态D时，可能有υ_正＞υ_逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值    （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0  CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=    ，该温度下平衡常数K的数值为    ．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于    状态； c₁数值    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有    ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是    ；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是    ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有    （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10

①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．

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科目： 来源：2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______．
（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=______．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为______．

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