写出下列物质在水溶液中的电离方程式．①一水合氨: ②碳酸氢钙: ③硫酸氢铵: ．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：填空题

写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①一水合氨：
②碳酸氢钙：
③硫酸氢铵：    ．

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科目： 来源：2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：填空题

一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是    ，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是    ，
③当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为    ，
④当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是    ．
⑤将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为    _．

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科目： 来源：2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：填空题

（1）N₂与O₂反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
Fe₂₃（s）+

CO（g）=

Fe₃O₄（s）+

C0₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
Fe₃₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0₂（g）△H=+Q₃kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

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科目： 来源：2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．
若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁：
①a电极材料为______，其电极反应式为______．
②电解液d可以是______（填编号）
A．纯水         B．NaCl 溶液       C．NaOH溶液         D．CuCl₂溶液
③液体c为苯，其作用是______；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是______．
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______．
A．改用稀硫酸做电解液               B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离            D．适当降低电解液温度．

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科目： 来源：2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因______．

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科目： 来源：2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______（填增大、减小、不变）．
（2）平衡常数K值越大，表明______（填序号）．
A．N₂的转化率越高 B．NH₃的产率越大
C．原料中N₂的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．

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科目： 来源：2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O₂的反应速率为______mol/
（2）平衡时SO₂的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______．

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科目： 来源：2012-2013学年黑龙江省双鸭山市饶河中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）
A．