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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:选择题

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:
序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片30t1
E2薄片3550
F2颗粒15t2
G2粉末15t3
则下列说法正确的是( )
①t1=75s    ②t2>200>t3    ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A.①
B.①②
C.只有②
D.全部正确

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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g);△H<0,下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变)( )
A.
B.
C.
D.

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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:选择题

一定条件下,可逆反应N2+3H2?2NH3 △H=-92.4KJ/mol,有关该反应的叙述正确的是( )
A.正催化剂能加快正反应速率v,不影响v,所以缩短了反应达平衡所需的时间
B.将lmolN2和3molH2充分反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ
C.当c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,反应就达到平衡状态
D.平衡时增大氮气的浓度,达新平衡时N2转化率减小,H2转化率增大

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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:选择题

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断不正确的是( )
A.x+y>z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降

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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:选择题

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是( )
A.11:1
B.9:1
C.1:11
D.1:9

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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:选择题

室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH-)=0.01mol/L,BOH的电离度为1%,COH的c(H+)=1×10-13mol/L,则室温下三种碱所形成的氯化物:ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH由大到小的顺序是( )
A.ACl>BCl>CCl
B.CCl>ACl>BCl
C.CCl>BCl>ACl
D.BCl>ACl>CCl

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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:选择题

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
C.c(NH4+)+c=2c(Cl-
D.c(NH4+)>c>c(OH-)>c(H+

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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:选择题

25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列说法正确的是( )
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C.在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成

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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:填空题

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时,放出256kJ的热量.请写出该反应的热化学方程式:   
(2)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→(步骤Ⅰ)TiCl4  (步骤Ⅱ)Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式   
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=    kJ?mol-1

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科目: 来源:2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:填空题

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,先进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=    mol/;
②氢气的转化率=   
③该反应的平衡常数为    (保留小数点后2位);
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是   
A.升高温度                               
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去               
D.再充入1mol CO2和3mol H2

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同步练习册答案