某温度下.H2(g)+CO2(g)?H2O 的平衡常数K=．该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙c(H2)/——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某温度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=

．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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科目： 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH^-生成时，阳极生成（）
A．0.2mol H₂
B．0.2mol Cl₂
C．0.4mol H₂
D．0.4mol Cl₂

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科目： 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了
B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＜b

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科目： 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示    ，a=    ．
（2）E_a的大小对该反应的△H    （填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，写出反应的热化学方程式：    ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为    _．

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科目： 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol^-1，N≡N键能为946kJ?mol^-1，N-H键能为391kJ?mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为______
②N₂的平衡转化率______
③此条件下该反应的化学平衡常数K=______．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值______（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度______0.4mol?L^-1（填大于、小于与等于）

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科目： 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图1所示．

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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科目： 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO₂+8NH₃

7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是______．

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科目： 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为______．
（3）实验过程中，SO₄^2-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和______．
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______ g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 该电池正极发生的反应的电极反应式为______．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市重点中学高一（上）期中化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．Na₂CO₃→CO₂
B．HCl→Cl₂
C．H₂SO₄（浓）→SO₂
D．CuO→Cu

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科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市重点中学高一（上）期中化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质的分类不正确的是（）
A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
C．H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃都属于酸
D．NaHSO₄、CuSO₄和KMnO₄都属于盐

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